中学教师资格考试(初级化学学科知识与教学能力)模拟试卷46附答案解析

中学教师资格考试(初级化学学科知识与教学能力)模拟试卷46

单项选择题

1.化学与人类活动密切相关,以下叙述正确的是( )。(D)

A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍

B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上防止或减少龋齿

解析:毛织品的成分是蛋白质,蛋白质在酶的作用下水解,加酶洗衣粉不能洗涤毛织品;通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯,属于烃的衍生物,从石油中炼得的柴油是烃类物质;石灰水能使蛋白质变性,但MgSO4溶液不能使蛋白质变性,所以MgSO4溶液不能杀死虫卵;含氟牙膏中含有NaPOF、NaF,能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿。

2.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也。”这里用到的实验操作方法是( )。(D)

A. 过滤

B. 萃取

C. 分液

D. 蒸馏

解析:酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,可用蒸烧的方法分离,为蒸馏操作。

3.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )。(A)

A. 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

B. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA

C. 标准状况下,22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA

D. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

解析:CnH2n的相对分子质量为14n,7 g CnH2n的物质的量为,则氢原子的物质的量为,因此含有的氢原子数目为NA;18 g D2O的物质的量为

4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如图1。下列说法正确的是( )。

(C)

A. 吲哚的分子式为C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D. 1 mol该中间体最多可以与9 mol氢气发生加成反应

解析:由图可知吲哚的分子式为C8H7N;苯环是平面六边形,―CHO中C原子是sp2杂化,空间构型是平面形,因此苯甲醛中所有原子可能全部共平面;苯甲醛中含有醛基,能使新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀,中间体不含有醛基,不能使新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀,因此,可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体;1 mol中间体含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键,因此,1 mol该中间体,最多可以与7 mol氢气发生加成反应。

5.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+HO(未配平)设计如图2原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )。

(D)

A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应

B. 甲烧杯中的电极反应式:MnO4+5e+8H+═Mn2++4H2O

C. 电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡

D. 忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol

解析:根据所给反应方程式,Fe2+的化合价升高,依据原电池工作原理,可知石墨b为负极,发生氧化反应,A项说法正确;石墨a为正极,发生还原反应,电极反应式为MnO4+5e+8H+═Mn2++4H2O,B项说法正确;盐桥的作用是形成闭合回路,同时保持溶液中电荷平衡,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,即K向甲烧杯移动,SO4向乙烧杯移动,C项说法正确:生成Fe3+的物质的量为200×10-3L×15 mol·L-1×2-200×10-3L×1 mol·L-1×2=0.2 mol,负极反应式为Fe2+-e═Fe3+,因此电路中转移电子物质的量0.2 mol,D项错误。

6.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是( )。(A)

A. 燃烧的钠粒放入CO2中,燃烧且有白色和黑色颗粒产生,黑色颗粒是C,白色颗粒可能是Na2CO3

B. NH3通入AgNO3溶液中,先有沉淀后消失,AgOH具有两性

C. 乙醇蒸气通过灼热的:Fe2O3固体,红色固体变为黑色,且有刺激性气味,乙醇还原Fe2O3一定生成Fe和乙醛

D. 灼热的木炭放入浓硝酸中,放出红棕色气体,一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色

解析:燃烧的钠粒放入CO2中,燃烧且有白色和黑色颗粒产生,黑色颗粒是C,白色颗粒可能是Na2CO3,反应方程式为4Na+3CO2

7.t℃时,将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中部分离子浓度如表1所示:

(C)

A. 所得溶液中:c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(OH)

B. t℃时,水的离子积Kw<1.0×10-14

C. t℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

D. t℃时,0.100 mol/L NaA溶液中A的水解率为0.400%

解析:根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),c(OH)=(0.100+2.5×1010-9.92×10-2)mol/L>8.000×10-4 mol/L,根据物料守恒c(A)+c(HA)=0.100 mol/L,c(HA)=8.000×10-4 mol/L;将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合。二者恰好完全反应,溶质是0.100 mol/L NaA,则所得溶液中:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA),A项错误;t℃时,水的离子积Kw>8.000×10-4×2.500×10-10=2.000×10-13>1.000×10-14,B项错;t℃时,一元酸HA的电离常数,C项正确;t℃时,0.100 mol/L的NaA溶液中发生的水解反应为A+H2OHA+OH,则A的水解率为

8.20℃时,向100 g未知浓度KCl溶液中加入5 g KCl后,一定正确的是( )。(D)

A. 溶液质量变为105 g

B. 溶质质量发生变化

C. 溶液浓度变大

D. 溶剂质量不变

解析:如果该溶液是饱和溶液,则加入5 g KCl后,KCl不会溶解,溶液和溶质的质量都不变,A、B两项错误。如果该溶液是饱和溶液,则加入5 g KCl后,KCl不会溶解,溶液浓度也不会发生变化,C项错误。向100 g未知浓度KCI溶液中,加入5 g KCl,加入的是溶质,溶剂质量是不会变的,D项正确。

9.下列说法正确的是( )。(B)

A. 羟基的电子式为B. C. 顺–2–丁烯和反–2–丁烯的加氢产物不同

D. HCO3水解方程式为:HCO3+H2O解析:羟基的电子式为,A项错误。的结构中含有酯基,B项正确。顺‐2‐丁烯和反‐2‐丁烯的加氢产物相同,因为加氢后双键变为单键,单键可以旋转,双键不能旋转,所以单键是一样的,而双键会有顺反之分,C项错误。HCO水解方程式为HCO3+H2O

10.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:(A)

A. 若甲为Fe,则丁可能是Cl2

B. 若甲为焦炭,则丁可能是O2

C. 若甲为SO2,则丁可能是NaOH溶液

D. 若甲为AlCl3溶液,则丁可能是:NaOH溶液

解析:若甲为Fe,丁为Cl2,则甲和丁生成乙FeCl3,FeCl3与Cl2不能继续反应,A项错误。若甲为焦炭,丁为O2,则转化关系为,B项正确。若甲为SO2,丁为NaOH,则转化关系为,C项正确。若甲为AlCl3,丁为NaOH,则转化关系为

11.义务教育化学教科书编写强调STSE教育的渗透和融合,其中STSE是( )的缩写。

①科学 ②技术 ③生活

④社会 ⑤环境(C)

A. ①②③④

B. ①②③⑤

C. ①②④⑤

D. ②③④⑤

解析:STSE是科学、技术、社会和环境的缩写。STSE教育要求学生在具有真实性和综合性的背景中接受科学教育。

12.下列属于“过程与方法”目标的是( )。(B)

A. 能用化学式表示某些物质的组成

B. 通过探究实验,探索分子原子的性质

C. 认识化合反应、氧化反应

D. 感受化学对促进社会发展的作用

解析:A、C两项属于“知识与技能”目标;D项属于“情感态度与价值观”目标。

13.下列选项中,属于《义务教育化学课程标准(2011年版)》课程内容一级主题的是( )。(B)

A. 生活中常见的化合物

B. 科学探究

C. 化学物质与健康

D. 化学物质的多样性

解析:《义务教育化学课程标准(2011年版)》课程内容包括5个一级主题,分别为:“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”和“化学与社会发展”。

14.教学目标设计的首要依据是( )。(A)

A. 学生的实际

B. 教师的实际

C. 社会的实际

D. 教学内容的实际

解析:教学在其终极意义上是要促进人的发展,学生的发展是最根本的。设计教学目标时必须要以学生的实际作为首要依据。

15.化学是一门以实验为基础的学科。关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是( )。(A)

A. 实验探究活动和实验方法论

B. 实验事实和实验结论

C. 实验事实和实验主体

D. 实验探究活动和实验主体

解析:化学是一门以实验为基础的学科,实验是指实验探究活动和实验的方法论。

16.下列表述能突出体现化学教学过程特殊性的是( )。(A)

A. 以实验为基础,以化学用语为工具

B. 教师讲,学生听

C. 培养学生科学素养

D. 理性思维和动手操作相结合

解析:化学是一门以实验为基础的学科,化学用语是化学学科的重要特征,因此A项为化学教学过程的特殊性。

17.某教师在进行“常见的酸”这一知识点的教学时,首先让学生了解盐酸、硫酸、硝酸、醋酸的性质,然后总结出了酸的通性。该教师运用的主要教学方法是( )。(A)

A. 归纳法

B. 演绎法

C. 实验法

D. 探究法

解析:归纳法是指从实验和观测的事实材料、实验数据出发,推导出一般性结论的方法。演绎法是指从一般规律出发,运用数学的演算或者逻辑的证明,得出特殊事实应遵循的规律即“从一般到特殊”的逻辑推理方法。探究法是学生在教师的指导下,在探究教学实践经验的基础之上,通过创设情境,积极主动地在自主、合作、探究的学习过程中努力地发现问题、提出问题,探寻解决问题的方法和途径。获得终身学习所必备的基础知识和基本技能,学会学习,并形成正确的价值观,从而完成一个教学过程的教学方法。教育实验法是研究者按照研究目的,以一定的理论假设做指导,合理地控制或创设一定的条件,人为地影响研究对象,从而验证假设,探讨教育现象之间因果关系的一种研究方法。题干中教师运用的主要教学方法是归纳法。

18.某学生在进行“氧气的制取和性质”这一部分的学习时,认真听取老师的讲解,仔细观察实验过程中的现象,正确地闻气味。该学生运用的主要学习策略是( )。(B)

A. 多重联系策略

B. 多重感官协同记忆策略

C. 练习-反馈策略

D. 元认知策略

解析:多重联系策略是指在学习化学用语时,有意识地将化学符号与它所代表的宏观事物、所反映的微观结构有机联系起来,挖掘符号本身所承载的多种意义,使化学用语的含义具体化,在理解含义的基础上学习;多重感官协同记忆策略是指在进行识记时,要学会同时运用多种感官,如用眼睛看、耳朵听、嘴巴练以及用手写等;练习一反馈策略是指在理解化学技能性知识意义的基础上,在反馈作用的参与下反复多次地进行的一种动作,使其达到自动化的水平的策略;元认知策略是学生对自己认知过程的认知策略,包括对自己认知过程的了解和控制策略。题干学生运用的主要学习策略是多重感官协同记忆策略。

19.化学学习评价的根本目的是( )。(A)

A. 促进学生科学素养主动、全面地发展

B. 对学生化学基础知识和基本技能的掌握情况做出评价

C. 对学生科学探究能力的发展情况做出评价

D. 为学生的学习创造良好的心理环境

解析:化学学习评价的根本目的是促进学生科学素养主动、全面地发展。

20.学校中教师间的听评课是最常见的教学研讨活动,其目的是( )。(A)

A. 促进教师的专业发展

B. 促进学生的全面发展

C. 促进教师的教研能力的发展

D. 促进教师间的交流合作

解析:学校中教师间的听评课是最常见的教学研讨活动,其目的是促进教师的专业发展,不断提高教师的教育教学质量。

简答题

阅读下列素材,回答有关问题。

学习策略是指学习者为了提高学习的效果和效率,有目的、有意识地制订有关学习过程的复杂的方案。在化学学习过程中,不同的学习内容应该采用不同的学习策略,不同的学习策略会带来不同的学习效果。因此,在化学学习中,学生要根据具体情况选择合适的学习策略,以提高化学学习效果。

问题:

21.请列举中学化学6种常用的学习策略。

中学化学常用的学习策略:多种感官协同记忆策略、联系―预测策略、知识结构化策略、概念同化策略、概念图策略、多重练习策略、可视化策略、练习反馈策略等。(任意写出6种即可)

解析:

22.影响这些策略掌握和运用的因素有哪些?

影响这些策略掌握和运用的因素主要有内部因素和外部因素:

①内部因素包括学习者的学习动机、认知发展水平、原有的知识经验等。

②外部因素包括学习策略训练、教师的教学风格和学习氛围等。

解析:

阅读下列材料,回答有关问题。

有两位化学老师针对同一教学内容,分别以问:题驱动的方式设计了两种不同类型的课堂教学。

老师1:根据教学目标、教学重点、教学难点把教学设计成一系列问题,问题与问题之间有一定的逻辑关系,形成了教学中的问题串,在教学过程中引导学生逐一解决问题。

老师2:根据教学目标、教学重点、教学难点以及学生实际,分析了教学中会遇到的一系列问题后,选出几个重点问题,在教学过程中,首先从一个比较容易引起学生兴趣的问题开始,然后在教学中教师不断捕捉学生学习中生成的问题,并引导学生逐一解决。

问题:

23.请分析与评价上述两位老师的教学特点。

老师1是在用知识线索贯穿素材,这位教师使用素材的动机是单纯为了讲授知识,素材出现的时机完全由知识点决定。从教学目标的达成的情况看,只完成了知识与技能的教学,对过程与方法、情感态度与价值观维度的目标涉及很少。

老师2是在用认识性问题线索贯穿素材,这位教师更加深入地挖掘了素材的内在联系,把素材纳入解决某一实际问题的思维序列中,素材出现的时机和顺序由学生的认识逻辑决定,老师使用素材的目的不仅是传授知识,更重要的是如何用知识解决生活问题,很好地体现了知识与生活之间的紧密联系,实现了三维目标的融合式的教学。

解析:

24.简述中学化学课堂教学中的提问与讨论的注意事项。

化学课堂教学中,提问与讨论应当注意以下几个方面:

①要设计适应学生年龄和个人能力特征的多种水平的问题,调动所有学生积极参与回答。

②问题的内容要集中,表达要简明准确。

③要有启发性,当学生思考不充分或抓不住问题重点时,教师应从侧面给予启发和引导,培养学生独立思考的意识和解决问题的能力。

④依照教学的进展和学生的思维进程提出问题,把握提问的时机。

⑤利用学生已有知识,合理设计问题,并预想学生的可能回答及处理方法,学生回答后,教师要给予分析和确认。

解析:

阅读材料题

诊断题

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。

【试题】常温下,浓度均为0.1 mol•L-1,体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY。下列说法不正确的是( )。

A.此时若HY的pH=3,HY是弱酸

B.若HY的pH=1,则水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1

C.若分别加入0.01 mol NaOH固体,则溶液pH均为7

D.若分别加入0.01 mol NaOH固体,则酸碱均恰好完全中和

【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表1所示。

25.本题正确的答案是什么?讲评本题时,正确的解题思路是什么?

本题正确选项为C0.1 mol·L-1的HY的pH=3,则HY没有完全电离,所以HY是弱酸;若HY的pH=1,则c(H+)=1×10mol-1·L-1,常温下,水的Kw=1×10-14mol2·L-2,则水电离出的c(H+)=(1×10-14mol2·L-2)÷(1×10-1mol·L-1)=1×10-13mol·L-1;若分别加入0.01 mol NaOH。固体,则酸碱均恰好完全中和,但是溶液的pH不一定为7。

解析:

26.试对学生错选原因进行诊断和分析。

误选A项的原因:不清楚pH、物质的量浓度与强弱酸三者之间的关系;误选B项的原因:不清楚溶液的pH与其水中电离出的H+的关系或不记得常温下水的电离平衡常数;误选D项的原因:对于pH=7和完全中和的概念混淆。

解析:

案例分析题

下面是某教师讲授“质量守恒定律”的部分教学过程实录。

27.试对该教学过程进行评价。

①老师采用了实验的方式,让每一个学生都以轻松愉快的心情学习有趣的化学知识,这样能够增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心,培养学生终身学习的意识和能力。②该教师采用了让学生自主实验探究的方式。让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程,在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度,学习科学方法,在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。③在该教师的实验设计中,注重从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情境中和社会实践中感受化学的重要性,了解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

解析:

28.结合案例举例说明,开展实验探究教学应该注意的事项有哪些。

开展实验探究教学,需要注意以下的问题:

①创设问题情境,提高学生兴趣。该教师在课程开始即提出问题“在生成新物质以后,物质的总质量,跟反应前相比,有什么变化吗”,让学生进行探究,激发了学生探究与求知的欲望,引起学生的学习兴趣。让学生以良好的状态投入学习活动,并引导学生采用实验的方式验证自己的猜想。

②给予学生自主发挥和创造的机会。该教师组织学生自主设计实验的环节,学生的主动性和积极性得到了极大的调动。老师也给予学生发挥探究和创造能力的机会,保证学生探究活动的开展。

③适时适度给予指导并引导学生改进实验。学生在探究活动中,会遇到一些问题,教师应及时发现,给学生提供及时的指导。

④组织学生及时进行探究结果总结。学生通过实验最终得到“反应前与反应后,物质的总质量保持不变”,并且注意对实验及改进结果进行总结。

解析:

29.请设计课后作业,并说明理由。

课后作业:搜集有关质量守恒定律的小故事,下节课以小组的形式进行汇报展示。理由:采用开放式的作业,能够给学生发展提供空间,同时有助于提高学生搜集和分析资料的能力。

解析:

教学设计题

阅读材料,根据要求完成任务。

材料一《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“金属资源的利用和保护”的课程标准为:“认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。”

材料二铁制品的防腐蚀方法:①保护层法。在金属表面覆盖保护层,使金属制品与周围腐蚀介质隔离,从而防止腐蚀。②电化学保护法。利用原电池原理进行金属的保护,设法消除引起电化学腐蚀的原电池反应。③对腐蚀介质进行处理。消除腐蚀介质,如经常擦净金属器材、在精密仪器中放置干燥剂和在腐蚀介质中加入少量能减慢腐蚀速度的缓蚀剂等。

材料三金属资源的保护

①铁制品的锈蚀条件实验(每个试管放一根全新铁钉)

根据实验结果得出铁钉锈蚀条件,并以此寻找防止铁制品锈蚀方法。

②以下为科学家研究得出地球上可供人类使用开采的金属的年限

30.①指出铁制品腐蚀的条件。

②谈谈你对铁制品防锈蚀的建议。

③保护金属资源的途径有哪些?

①铁制品同时与水、空气(氧气)接触。

②对铁制品防锈蚀的建议:改善金属的组织结构,制成合金,如不锈钢;形成保护层,如刷漆、涂油、电镀、烤蓝等:保持铁制品表面干燥和洁净;电化学保护法等。

③防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属代用品等。

解析:

31.说说本节课的教学目标。

①知识与技能

a.知道常见的金属(铁、铝等)矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

b.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

②过程与方法

a.通过实验,了解炼铁的原理,认识化学原理对实际生产的指导作用。

b.通过对某些含有杂质的物质的计算,把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养灵活运用知识的能力。

③情感态度与价值观

a.通过对我国古代炼铁的介绍,了解我国悠久的历史,激发爱国热情。

b.通过对废弃金属对环境的污染的介绍,树立环保意识,认识回收利用废旧金属等对金属资源保护的重要性。

c.通过对矿物可供开采的年限的介绍,产生金属资源的危机意识,懂得要保护金属资源。

解析:

32.如果你来讲这节课,谈谈你对本课的教学设计的思路。

本课题在大家熟悉金属和金属材料的用途以及金属的化学性质的基础上,介绍了地球上和我国的金属资源情况、铁的冶炼、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等。

“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。教师可引导学生结合生活经验来探讨该实验的设计方案,并鼓励学生开动脑筋设计出多种方案,并进行实验,同时做好观察记录。在实验成绩的基础上。教师可以由各小组来汇报实验情况,以及探究的结果,并从中引导学生学会如何由自己的实验来分析归纳生锈的条件、防锈的方法。

关于金属资源保护的教学,教师可以利用电教手段,使学生强烈感受矿物资源是有限的,以及保护金属资源的重要性,并结合起来“调查与研究”,使学生了解废旧金属回收的意义,并积极主动去做。

解析:

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