中学教师资格考试(初级化学学科知识与教学能力)模拟试卷45附答案解析

中学教师资格考试(初级化学学科知识与教学能力)模拟试卷45

单项选择题

1.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用与中和反应无关的是( )。(D)

A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

B. 施用熟石灰改良酸性土壤

C. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

D. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

解析:中和反应即酸和碱反应生成盐和水的反应。用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液不属于酸碱中和反应。故本题选D。

2.在无色透明溶液中,下列选项中的离子能大量共存的是( )。(B)

A. Cu2+、K+、CO32-、Cl

B. K+、Na+、HCO3、NO3

C. OH、CO32-、Ca2+、K+

D. Ba2+、Na+、OH、SO42-

解析:Cu2+为蓝色且不能与CO32-共存,溶液不是无色透明的,A项错误。K+、Na+、HCO3、NO3可以共存,且溶液为无色透明,B项正确。CO32-与Ca2+不能共存,C项错误。Ba2+与SO4不能共存,D项错误。

3.在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中,被氧化的NO2与被还原的NO2的质量比为( )。(D)

A. 1:2

B. 3:1

C. 1:3

D. 2:1

解析:根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可判断,NO2既是氧化剂又是还原剂,且被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量比为2:1。故本题选D。

4.下列关于实验现象的描述不合理的是( )。(C)

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B. 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D. 把锌粒放人盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

解析:把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,符合构成原电池的条件,铜片做正极,表面出现气泡,A项正确。在电解池中,阳极材料被氧化,发生氧化反应,阴极处发生还原反应,用锌片做阳极,反应时,锌失去电子,被氧化为锌离子,通过电解质溶液流到阴极处,得到电子,发生还原反应,阴极的电极反应式为Zn2++2e═Zn,所以阴极材料铁表面出现一层锌,B项正确。把铜片插入三氯化铁溶液中,发生反应:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,不会在铜片表面出现一层铁,C项错误。把锌粒放人盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌粒与氯化铜溶液发生反应:Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu,即在锌片表面附着铜,与盐酸电解质溶液一起构成原电池,所以气泡放出速率加快。D项正确。

5.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH(B)

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)增大,平衡向正反应方向移动

D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

解析:向0.1 m01/L CH3COOH溶液中加入水,促进弱电解质的电离,平衡向正反应方向移动,A项错误。加入NaOH,会中和溶液中的H+,使平衡向正反应方向移动,B项正确。加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动,C项错误。加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO)增大,平衡向逆反应方向移动,D项错误。

6.已知在25℃,101 kPa下,1 g CH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,表示上述热化学方程式正确的是( )。(B)

A. C8H18(l)+12.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l)+12.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l) △H=-55 17.6 kJ·mol-1

C. C8H18(l)+12.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 kJ·mol-1

D. C8H18(l)+12.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.40 kJ·mol-1

解析:在25℃,101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为48.40 kJ/g×114 g=5517.6 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点:①标明各物质的状态,A项中H2O的状态标错,A项错误。②标明反应是吸热还是放热,△H>0表示反应吸热,△H<0表示反应放热,C项错误。③热量值要与化学计量数相对应,显然D项错误、B项正确。

7.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是( )。(D)

A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B. 同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

解析:有的元素既可以表现出金属性又可表现出非金属性,如硅元素,A项错误。同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,B项错误。短周期元素中的Li元素,形成离子后最外层电子数为2,C项错误。第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,D项正确。

8.如图1所示,是用管套实验装置(部分装置未画出)进行的实验,有关叙述错误的是( )。

(C)

A. 利用甲装置可以制取少量H2

B. 利用乙装置(p处放带火星木条,q处伸入水中)可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量

C. 利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3

D. 利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

解析:利用甲装置,选择试剂锌粒和稀盐酸,可以制取少量H2,A项正确。利用乙装置,p处带火星的木条复燃,说明Na2O2与水反应有氧气产生,q处伸入水中,当反应放出热量时,会导致带支管的锥形瓶中空气受热膨胀,水中有气泡产生,B项正确。KHCO3和K2CO3的热稳定性:K2CO3>KHCO3,玻璃的导热性相对较差,所以应该在外管中放K2CO3,C项错误。利用丁装置,Cu和浓硫酸反应产生SO2,在内管管壁有一小孔,SO2可扩散至内管使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明SO具有还原性,D项正确。

9.锂空气电池放电时的工作原理如图2所示。下列叙述正确的是( )。

(B)

A. 放电时Li+由B极向A极移动

B. 电池放电反应为4Li+O2+2H2O═4LiOH

C. 正极反应式为O2+4H++4e═2H2O

D. 电解液a可以为LiCl溶液

解析:放电时A极产生大量Li+,B极消耗大量Li+,Li+由A极向B极移动;由图可知负极金属锂失电子生成Li+,正极氧气得电子,与Li+结合生成LiOH,因此电池放电反应为4Li+O2+2H2O═4LiOH;在碱性电解质下,正极反应式为O2+2H2O+4e═4OH;负极是金属Li失电子,发生氧化反应,若电解液a为LiCI溶液,金属锂与水反应生成H2,电池无法正常工作。

10.香茅醛(结构如图3所示)可作为合成青蒿素的中间体。下列关于香茅醛的说法错误的是( )。

(B)

A. 分子式为C10H18O

B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1 mol该物质最多与2 mol H2发生加成反应

解析:香茅醛分子中含有四面体碳原子,所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面。

11.在学习“爱护水资源”内容时,某教师设计了如下教学目标:“初步掌握节约水的一些基本方法。”这一教学目标属于( )。(D)

A. 认知性目标

B. 技能性目标

C. 体验性目标

D. 结果性目标

解析:结果性目标是指用学习结果来表述的目标,这类目标能明确告诉人们学生的学习结果是什么,所采用的行为动词要求明确、可测量、可评价,主要用于“知识与技能”目标的陈述。题干中的教学目标属于结果性目标。

12.下列哪组实验全部属于《义务教育化学课程标准(2011年版)》规定的基础学生实验?( )(C)

A. 氧气的实验室制取、燃烧的条件、氨气的实验室制取

B. 氢气的实验室制取、粗盐提纯、一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

C. 二氧化碳的实验室制取、燃烧的条件、溶液酸碱性的检验

D. 氮气的实验室制取、溶液酸碱性的检验、一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

解析:课程标准规定的基础实验有:氧气的实验室制取与性质,二氧化碳的实验室制取与性质,燃烧的条件,金属的物理性质和某些化学性质,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,酸、碱的化学性质,溶液酸碱性的检验,粗盐中难溶性杂质的去除。C项全部符合。

13.下列属于“知识与技能”教学目标的是( )。(C)

A. 培养对实验的观察、分析能力

B. 养成尊重科学、实事求是的科学态度

C. 知道物质燃烧的必要条件

D. 通过实验探究,学会科学探究的方法

解析:四个选项中,属于“知识与技能”教学目标的是“知道物质燃烧的必要条件”。故本题选C。

14.学生是课程的主体,学情分析是教学设计的一个重要环节。以下不属于学情分析内容的是( )。(D)

A. 分析学生已经具备的与本节课教学内容相关的知识经验和能力水平

B. 分析学习应该达到的终极目标中的未知知识

C. 分析学生如何来进行学习

D. 分析学生的兴趣及性格

解析:学情分析具体而言,主要分析以下几个方面:①分析学生的“已知”,即学生已经具备的与本节课教学内容相关的知识经验和能力水平,明确这一点很重要,因为它决定着教学的起点。②分析学生的“未知”,即学习应该达到的终极目标中的未知知识,这涉及学生没有掌握的知识。③分析学生的“能知”,即通过这节课的教学,学生能达到怎样的目标,这是因材施教的基础。④分析学生的“想知”,即除教学目标规定的要求外,学生还希望知道哪些目标以外的东西。⑤分析学生“怎么知”,即学生如何来进行学习,它体现学生的认知风格、水平和习惯等。故本题选D。

15.新课程改革中,化学教材中纸笔测验的新变化不包括( )。(A)

A. 重视化学基本概念、基本原理的理解和应用

B. 注重科学探究能力的考查

C. 关心科技发展和科技有关的问题

D. 注重学科间的综合和渗透

解析:化学教材中纸笔测验的新变化是注重科学探究能力的考查,关心科技发展和科技有关的社会问题,注重学科间的综合和渗透,重视联系社会、生活实际,突出化学知识的应用。故本题选A。

16.物质构成的奥秘部分内容旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学,通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质,其教学特点包括( )。

①宏观到微观 ②定性到定量 ③实验到理解(D)

A. ①②

B. ①③

C. ②③

D. ①②③

解析:这类内容在教学时体现从宏观到微观、定性到定量、实验到理解的特点。

17.在“氧化还原反应”的教学中,化学教师经常采用画示意图的方式来表达、分析反应中元素化合价的变化与电子的转移,以帮助学生理解。这种方法所采用的学习策略是( )。(C)

A. 复述策略

B. 精细加工策略

C. 组织策略

D. 监控策略

解析:组织策略是整合所学新知识之间、新旧知识之间内在联系,形成新的知识结构的策略。如画框架图、列图表等都是组织策略的体现。

18.讲授法是以化学教学内容的某种主题为中心,有组织地运用口头语言向学生传授知识,促进学生智力发展的方法。下面关于讲授法的说法错误的是( )。(C)

A. 讲授法的最大优点是能够在较短时间内,向学生传授大量知识

B. 讲授法的最大缺点是学生的自主性不能得到很好的发展

C. 讲授法就是照本宣科,不再适用于当今化学教学

D. 讲授法中可以用启发式教学

解析:由于讲授法的最大优点是能够在较短时间内,向学生传授大量系统的知识,因此,讲授法仍然是当今化学教学的主要方法之一。

19.科学探究是指学生用以获取知识、领悟科学的思想观念,领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各项活动。化学课堂中实验探究是科学探究的重要内容,但不是全部内容,科学探究的本质是( )。(A)

A. 科学的思维方法和逻辑严谨的思维过程

B. 科学的思维方法和严谨的实验操作过程

C. 逻辑严谨的思维过程和科学的实验操作过程

D. 科学的实验过程和严谨的实验分析能力

解析:科学探究活动的关键要素是从一定的问题情境中提出问题、分析问题,并将其转化为可研究的科学问题;猜想、假设问题的可能答案或解决途径;根据猜想与假设制订研究计划、设计研究方案;实施研究方案,收集相关证据;在大量证据的基础上,通过分析、比较、概括、归纳等方式对核心问题进行解释或得出结论。在科学探究教学中,教师首先应该关注对学生科学的思维方法和逻辑严谨的思维过程的培养,在教学中帮助学生形成抽取核心问题,针对问题进行有依据的假设,以及验证假设的思路和方法,而后才是针对不同问题如何具体实施每一个步骤。

20.在化学课堂上,刘老师经常运用形象的语言,引导学生形成对化学反应过程的清晰表象,丰富学生的感性认识,从而帮助学生正确理解知识和提高认知能力。这里刘老师主要运用的调控是( )。(B)

A. 课堂环境调控

B. 教学语言调腔

C. 注意调控

D. 教学机智调控

解析:题干中,刘老师主要是通过形象的语言调控课堂教学,所以其主要运用的是教学语言调控。

简答题

阅读下列材料,回答有关问题。

努力创设真实而有意义的教学情境,是化学教学过程中经常采用的一种方法。以下是某教师在进行“燃烧和灭火”一节的教学时,引入环节的设计方案。

教师向学生展示了多届奥运会火炬的点火方案,如悉尼奥运会的水下点火、我国在珠穆朗玛峰的火炬传递等,同时介绍了不同的点火方案需要攻克的技术难关是什么。进而提出问题:在讨论点火问题时,研究人员必须思考哪些问题?燃烧的条件是什么?

问题:

21.你认为选取和使用情境素材时应该注意哪些问题?

①情境作用的全面性:情境创设既要为认知学习和行为服务,也要为情感学习服务。②情境作用的全程性:情境创设应贯穿于整个学习过程中。③情境作用的发展性:情境创设时不仅要考虑学生的现有水平,还要考虑学生的最近发展区。④情境的真实性:学习情境越真实,学习主体建构的知识越可靠,就越容易在真实的情境中运用,使学生达到真正的理解和掌握。⑤情境的可接受性:情境创设要设计好“路径”和“台阶”,便于学生将学过的知识与技能迁移到情境中来解决问题。

解析:

22.请你结合中学化学教学实际,列举2种常见的学习情境创设方式,并简述其功能。

在有关“元素”教学中展示地壳、海水和人体中的元素含量表,从化学与社会、生活的结合点入手创设情境,引导学生认识化学与人类生活的密切关系,理解和处理生活中的有关问题。

在有关“酸碱中和反应”的教学中通过“白酒变红酒.红酒变白酒”的实验来设置学习情境。这一方面对于全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用,另一方面化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣,帮助学生理解和掌握化学知识和技能,启迪学生的科学思维,培养学生的科学态度和价值观。

解析:

阅读下面的文字,回答有关问题。

《义务教育化学课程标准(2011年版)》指出:课程实施评价的重点是学业评价,其功能主要是促进学生的有效学习,改善教师的教学,进一步完善课程实施方案。义务教育阶段的化学学业评价包括形成性评价和终结性评价,都应严格根据本标准来确定评价的目标、测评的范围和方式,以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。

问题:

23.对于课程实施活动来说,良好的评价活动的特征有哪些?

良好的评价活动应具备下列特征:关注学生三维学习目标的达成,强化评价的诊断与发展功能,过程评价与结果评价并重;评价标准应清晰、完备,保证评价的信度与公平性;评价的设计与实施应科学、简捷易行;定性评价与定量评价相结合,能有效评价学生的学习结果;任务真实和公平,能提供给学生充分展示的机会,并符合学生不同阶段心理发展的特征;评价的方式多样化,评价的主体多元化;评价结果能为学生的学习提供大量的反馈信息,增强学习的自信心和主动性,能让教师据此做出正确决策以改进教学。

解析:

24.化学教学中,常用的评价方式有哪些?

化学教学中,常见的评价方式有纸笔测验、学习活动表现评价、即时评价、作业评价和档案袋评价。

解析:

阅读材料题

诊断题

教师指导学生进行实验并观察结果,表1为实验记录:

25.以上观点是否正确,请指出正确的结论,并且诊断错误结论的原因。

正确的结论是ABC不同液体混合后,混合后的液体总体积小于混合前的各溶液体积之和,才能说明微粒间是有间隔的,学生得出错误结论的原因可能是对相关原理理解不清楚。

解析:

26.对本次实验进行讲评,说明思路及方法。

铁丝燃烧属于化学变化,所以遵守质量守恒定律,铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁的过程,根据质量守恒定律,反应前铁丝与氧气的质量和,等于生成的四氧化三铁的质量,因此铁丝在氧气中燃烧后质量增加,故A项正确;水电解可得到氢气和氧气,说明水分子是可分的,分解为氢原子和氧原子,原子不能再分,故B项正确;少量白糖加入水中,不久“消失”,说明微粒是不断运动的,故C项正确;苯和冰醋酸混合后体积变大是因为苯和冰醋酸混合后,苯分子与醋酸分子之问的吸引力比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱。所以苯与冰醋酸分子间距加大,从而使总体积大于两溶液体积之和,这个实验说明的是分子之间是有作用力的。不能说明微粒间是有间隔的,故D项错误。

解析:

案例分析题

案例:

下面是某位初中化学教师讲授“空气”的教学实录。

[谜语引入]猜谜语:“看不见,摸不着,没有颜色没味道,你的身边常围绕……”。该谜语的谜底是什么?(展示一只空烧杯)烧杯中有什么?今天,我们一起进一步认识空气。

[提问]你对空气知道多少?请同学们尽可能多地提出有关空气的问题。

[学生提问]①怎么证明空气确实存在?②空气由什么物质组成?③空气是由一种物质组成的,还是由多种物质组成的?④如果空气是由多种物质组成的,那么这些物质是什么?又分别占多少?

[探究实验1]请同学们设计一个简单的实验,证明空气的存在。

设计方案:提供水槽(装有大半槽水)、小烧杯、一杯饮料(配吸管)及其他仪器若干,引导学生设计方案,并进行交流,比较各种方案的优缺点,再确定比较好的方案进行实验。

实验验证:指导学生完成实验。

得出结论:空气是客观存在的。

[提问]我们生活的环境中有空气,人类的生活离不开空气,空气是一种重要的自然资源。那么空气是由什么组成的?它是由一种物质组成的,还是由多种物质组成的?如果空气是由多种物质组成的,那么空气中含有哪些物质?

[学生假设]根据生活经验提出空气是由多种物质组成的假设。

[得出结论]空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质(如尘埃)等多种物质。

[提问]空气中还有其他成分吗?

[自主学习]引导学生学习科学家对空气成分的研究过程,稀有气体的发现史。

[得出结论]空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分。

[探究实验2]大家对空气的认识主要来自生活常识,空气中的氧气、二氧化碳等气体的含量又分别是多少呢?能否测定出广口瓶中氧气的体积?

指导学生完成课本上的实验,观察现象并思考:进入广口瓶中的水的体积相当于原广口瓶内空气中哪种气体的体积?

[探究实验3]测定空气中氧气的含量。

提出假设:药品可以用其他物质(如木炭、硫等)代替。

实验探究:指导学生分组进行实验,甲组选用红磷、乙组选用木炭进行实验,并做好数据处理。

现象与解释:针对甲组实验基本成功,而乙组实验完全失败(烧杯中的水基本上没有进入广口瓶中),引导学生进行讨论乙组实验失败的原因。

结论与反思:上述实验中,广口瓶中的固体应选择什么样的可燃物?

总结与交流:①装置气密性要良好;②实验应选用反应后不生成气体的物质(如红磷);③红磷要稍过量,以耗尽广口瓶中的氧气;④应等装置冷却到室温后再打开止水夹。

[小结]①空气不是单一成分的物质。

②空气中有20%体积的氧气,剩余气体不支持燃烧。

③空气的组成(强调体积分数)。

请结合该老师的教学实录,回答下列问题:

27.试说明这位老师是如何创设学习情境,激发学生的学习兴趣的。

该老师引导学生从日常生活经验出发,先是让学生用多种方式感知空气的存在,接着由学生举实例证明空气含有多种物质,进而提出探究空气中多种成分(主要是氧气)含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境,符合探究性学习的要求。

解析:

28.在教学过程中,该老师是否精心设计科学探究活动并加强了实验教学?

在教学过程中,该老师设计了科学探究活动来加强实验教学,本课的重点是让学生自行设计实验来“测定空气中氧气的含量”,在设计学生解决“测定空气中氧气含量”的问题中,采用分组对比实验,使学生真正体验到探究发现的乐趣。

解析:

29.请判断这位老师是否完成了该部分内容的课程标准要求。

该部分内容的课程标准要求是“说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。”该老师设计了科学探究活动来加强教学实践,让学生在课堂上有较大的自主活动,使学生在探究的过程中,学到了技能、获取了知识,更锤炼了思维、张扬了个性,真正体现了引导学生“合作、自主、探究”学习的新理念,并很好地完成了教学任务。

解析:

教学设计题

阅读材料,根据任务完成要求。

材料一《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于金属与金属矿物的内容标准:了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属腐蚀的简单方法。

材料二某版本教科书的知识结构体系

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

课题2 金属的化学性质

课题3 金属资源的利用和保护

材料三某版本教科书“课题2金属的化学性质”所呈现的内容:

一、金属与氧气的反应

我们已经知道镁和铁都与氧气反应,铝在常温下放在空气中就能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al+3O2═2Al2O3

铜的耐腐蚀性也很好,是因为铜在常温下几乎不与氧气反应;但在加热条件下,铜也能与氧气反应。

你肯定听说过“真金不怕火炼”的说法,金在高温下也不与氧气反应,说明金的化学性质非常稳定。

从以上事实可以看出,不同的金属活泼性不同:镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。

二、金属与盐酸、稀硫酸反应

【活动与探究】

在试管里放入两小块镁,加入5 mL的稀盐酸,用燃着的木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤,分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成了什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象,见表1。

根据上述实验讨论:

1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有气体产生,将金属分为两类。

2.对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析。这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

讨论:根据上述实验做比较,简述结论。

三、金属与金属化合物溶液反应

【活动与探究】见表2。

30.确定本课的三维教学目标。

三维教学目标

知识与技能:

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应,金属与金属盐溶液的反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法:

①通过金属和酸的反应学习控制变量法进行科学研究。

②根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

③根据金属和金属盐溶液之间的反应判断金属活动性顺序。

情感态度与价值观:

在实验操作中,获得科学方法的体验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度,激发学习化学的兴趣。

解析:

31.确定本课的教学重点与难点。

教学重点和教学难点

教学重点:金属和酸、金属盐溶液的反应;探究金属活动性顺序。

教学难点:金属活动性顺序探究实验的理解与分析。

解析:

32.默写金属活动顺序表,并写出元素金属性强弱的判断方法(至少三种)。

金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属性强弱的判断方法:

①根据一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

②常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

③依据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。碱性越强,该金属元素的金属性越强。

④依据金属单质与金属盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属,但是ⅠA族与ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后生成的强碱再与可溶性盐发生复分解反应。

⑤依据元素周期表。同周期元素,从左向右,随着核电荷数的增加,元素金属性逐渐减弱;同主族元素,由上而下,随着核电荷数的增加,元素金属性逐渐增强。

解析:

33.设计本课的导入环节。

导入环节

在现代考古中,发现从地下出土的文物里,金银器皿总是比铁器保存得完整、完好,而且年代比铁器早。你知道为什么吗?这节课我们就来学习金属的化学性质,通过这节课的学习你们将会得到此问题的答案。

解析:

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